La dernière orbitale incomplète de l'atome a, comme d'autres caractéristiques, un impact sur la réactivité de l'atome. Une lecture du tableau périodique au regard de ces orbitales est donc intéressante. Ci-dessous, vous trouverez la description de ces différentes orbitales.
Les Orbitales s
Ce sont des orbitales sphériques centrées sur le noyau. Il n'y a qu'une seule orbitale s par couche électronique donc seuls deux élecrons peuvent y être stockés.
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Les orbitales p
Les orbitales p sont au nombre de 3, 6 électrons peuvent être stockés. Les orbitales p comme dernière orbitale concerne donc 6 familles reprenant quelques métaux, les métalloïdes ainsi que les gaz rares.
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Les orbitales d
Ces orbitales au nombre de 5 donnent des propriétés particulières aux métaux de transition dont la structure électronique leur permet d'accepter certains électrons. Ce qui en fait des catalyseurs de choix. Parallèlement, la présence d'orbitales d vides dès la période 3 donne aux non métaux des particularités intéressantes de déplacement d'électrons menant au désapariement de doublets.
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Les orbitales f
Finalement les orbitales f, présentes au nombre de 7 composent la structure électroniques de deux familles les lanthanides et les actinides. Ces métaux ont des caractéristiques particulières centrées sur la radioactivité de certains de leurs isotopes.
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