Les exceptions
Malheureusement, il existe deux exceptions qui sont les deux acides du phosphore H3PO3 et H3PO2 . Ce problème provient de la structure même de ces deux molécules qui a une implication importante sur leurs propriétés chimiques.
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H3PO4 La molécule d'acide phosphorique ne pose aucun soucis, nous la prenons comme exemple. Nous pouvons voir qu'elle contient 3 groupements O-H, la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène étant assez importante (1,3), ces 3 hyrogènes sont, comme pour la toute grande majorité des HXO, acides. La réaction de cette molécule avec des bases permet de générer 3 ions :
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H3PO3 La molécule d'acide phosphoreux, elle, a un oxygène en moins. L'atome d'oxygène qui n'et pas présent est l'un des trois qui portait un hydrogène dans la molécule d'acide phosphorique. On a alors un hydrogène directement lié à l'atome de phosphore. La différence d'électronégativité n'est plus que de 0,3. Cette liaison P-H n'est plus assez polarisée que pour générer un hydrogène acide (capable de partir sous forme de H+), cet acide n'a plus que deux fonctions acides, ne générant que deux ions :
Comme un hydrogène n'est plus acide, nous ne mettons pas hydrogéno pour lui, il y a donc une différence entre le nombre d'hydrogènes portés par la molécule et le nombre de préfixes 'hydrogéno' représentant des hydrogènes acides dans le nom. |
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H3PO2 Le même scénario se reproduit pour la molécule d'acide hypophosphoreux amenant cette fois deux liaisons P-H et donc deux des trois hydrogène ne sont plus acides. Il ne reste alors à l'acide qu'une seule fonction, amenant un seul ion :
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